Kimia Basa Kuat dan Basa Lemah

Kimia Basa Kuat  dan Basa Lemah

Dengan cara perhitungan yang sama seperti pada Asam kuat dan asam lemah, maka untuk Bsa kuat dan basa lemah akanb diperoleh :

Basa Kuat

pH  +  pOH = 14    

Contoh :

Tentukan pH  dari larutan Ba(OH)2  0,001 M  ?

   Ba(OH)2   ----  Ba2+  + 2 OH-
pH = 14 – POH
pOH = - log (OH)-
  (OH)- = 2 (Ba(OH)2)
                      = 2 ( 0,001)
         = 2 x 10-3
 Maka  pOH =  - log 2 x 10-3
= 3 – log 2
        Sehingga    pH = 14 – pOH
                   = 11 + log 2


Basa Lemah

(OH)-  = √(Kb  .  Cb)


α  =   〖(OH)〗^-/Cb         atau    α  = √(Kb/Cb)



Contoh :

1..Tentukan konsentrasi  ion (OH)-    dan  α   dari larutan NH4OH   0,01 M  yang memiliki Kb = 1 x 10-6

Penyelesaian :

(OH)-    = √(Kb  .  Cb)

            =√(〖10〗^(-6)   .  0,01)
            =  10-4  M
α  = 〖(OH)〗^-/Cb
     =〖10〗^(-4)/0,01     =   10-2